金屬和非金屬的區(qū)別在于金屬原子易失去電子成為陽離子，而非金屬原子則易得到電子生成陰離子金屬簡介金屬一般指具備特有光澤即對可見光強(qiáng)烈反射而不透明具有延展性及導(dǎo)熱導(dǎo)電性的一類物質(zhì)狹義的金屬概念為由金屬元素組成的單質(zhì)純金屬在常溫下一般都是固體汞除外，大多數(shù)為電和熱的優(yōu)良。

金屬與非金屬的區(qū)別主要表現(xiàn)在以下幾方面l從原子結(jié)構(gòu)來看，金屬元素的原子最外層電子數(shù)較少，一般小于4而非金屬元素的原子最外層電子數(shù)較多，一般大于42從化學(xué)性質(zhì)來看，在化學(xué)反應(yīng)中金屬元素的原子易失電子，表現(xiàn)出還原性，常做還原劑非金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，表現(xiàn)出氧化性，常。

金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力金屬性是指在化學(xué)反應(yīng)中金屬元素失去電子的能力失電子能力越強(qiáng)的粒子所屬的元素金屬性就越強(qiáng)反之越弱，而其非金屬性就越強(qiáng)元素的非金屬性包括很多方面元素的原子得電子的能力，氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物。

元素周期表金屬性非金屬性規(guī)律如下1原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大除第1周期外，其他周期元素稀有氣體元素除外的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大五六周期間的副族除外2同一周期內(nèi)，從左到右，元素核外電子層數(shù)相。

非金屬目前已發(fā)現(xiàn)的109 種元素中，非金屬元素占16 種非金屬元素原子結(jié)構(gòu)的特征，最外層電子一般為47 個氫為1 個，硼B(yǎng) 是3 個，所以在化學(xué)反應(yīng)中，容易結(jié)合電子，達(dá)到8 個電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)由非金屬元素組成的單質(zhì)稱為非金屬非金屬一般沒有金屬光澤，不易傳熱導(dǎo)電石墨除外，常溫下。

既然這個分割位于對角線的位置，那么這個金屬非金屬的邊界線位于另一條對角線上是比較自然的事情，所以金屬元素和非金屬元素的界線在元素周期表上就會呈階梯狀二元素周期表有什么作用呢元素周期表揭示了元素性質(zhì)隨著原子量的增加而周期性變化的規(guī)律，揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系和元素的共性 因此可以。

金屬和非金屬是針對單質(zhì)來說的，單質(zhì)只分為金屬和非金屬兩類，所以不存在既不是金屬也不是非金屬的單質(zhì)金屬，是一種具有光澤即對可見光強(qiáng)烈反射富有延展性容易導(dǎo)電導(dǎo)熱等性質(zhì)的物質(zhì)，從名字上看，凡是帶有金字旁的都是金屬單質(zhì)非金屬在通常條件下為氣體或沒有金屬特性的脆性固體或液體。